Para
facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções
inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com
características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as
funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.
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| As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. |
Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras
estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas,
produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com
certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado.
Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com
características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.
Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de
milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar
que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com
propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.
Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.
As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius.
Vejamos quais são os compostos que compreendem cada grupo:
1. Ácidos: São
compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando
soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H+).
Exemplos:
H2SO4 → H3O+ + HSO4- ou H2SO4 → H+ + HSO4-
HCl → H3O+ + Cl- ou HCl → H+ + Cl-
1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
2. Bases: São
compostos capazes de se dissociar na água liberando íons (dissociação), mesmo em
pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.
Exemplos:
NaOH(s) → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH).
3. Sais:São
compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em
pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-.
Exemplos:
NaCl → Na+ + Cl-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+ + PO43-
3.1 Sais principais:Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitrito de sódio (NaNO3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).
4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.
4.1 Principais óxidos:
4.1.1 Óxidos básicos:Óxido de cálcio (CaO) e Óxido de magnésio (MgO).
4.1.2 Óxidos ácidos:Dióxido de carbono (CO2);
4.1.3 Peróxido:Peróxido de Hidrogênio(H2O2).
